第70回環境計量士国家試験（環濃）問２の解説

問２（第70回 環濃）
モル濃度計算は現場でも役に立ちますから、ぜひマスターしてください。


はじめに濃硫酸 1ml 中に含まれる硫酸の質量を計算します。

1.84 (g/ml) × (95/100) = 1.748 (g/ml)

上の式より、濃硫酸 1ml 中には 1.748g の硫酸が含まれていることが分かりました。
次に、硫酸 1.748 g を mol に変換します。

1.748 (g/ml) ÷ 98.0 (g/mol) = 1.784 × 10^-2 (mol/ml)

上の式より、濃硫酸 1ml 中には 1.784 × 10^-2  mol の硫酸が含まれていることが分かりました。
ちなみに、濃硫酸 1L 中には 1.784 × 10^-2 × 10³ より 17.8mol の硫酸が含まれていることになりますから、濃硫酸のモル濃度は 17.8 mol/L となります。


こんどは、3.00 mol/L の硫酸水溶液500ml の中に含まれる硫酸の物質量を計算します。

3.00 (mol/L) × (500/1000) (L) = 1.50 (mol)

上の式より、 3.00 mol/L の硫酸水溶液500ml の中には 1.50 mol の硫酸が含まれていることがわかりました。

濃硫酸 1ml 中には 1.784 × 10^-2  mol の硫酸が含まれているので、下の計算式より濃硫酸 84.08 ml の中に 1.50 mol の硫酸が含まれていることが分かります。

1.50 (mol) ÷ (1.784 × 10^-2) (mol/ml) = 84.08 (ml) 

したがって、濃硫酸 84.08 ml を水で希釈して 500 ml に定容すれば完成です。

正解は３